Acido Sulfurico

Ácido sulfúrico

FORMULA QUIMICA: H₂SO₄.

Informacion consultado de: wikipedia(2017). Acido Sulfurico. General. Recuperado de:https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schwefels%C3%A4ure3.svg

ESTRUCTURA TRIDIMENCIONAL:

 

Caracteristicas :

*Angulo de Enlace:  El acido Sulfurico al tener la geometría molecular de un tetraedro los angulos de enlace son de 109.5º.

  

*Longitud de Enlace:  Las distancias de enlace son aproximadamente de entre 100 y 160 picometros(pm).

*Atomos Enlazantes: El acido sulfurico esta compuesto por 2 atomos de Hidrogeno(H o color blanco), 4 atomos de Oxigeno(O o color rojo) y un atomo de Azufre(S o color amarrillo).

   

 

Informacion consultado de: wikipedia(2017). Acido Sulfurico. Formacion del Acido. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

PROPIEDADES:

Apariencia	Líquido aceitoso incoloro
Densidad	1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
Masa molar	98,08 g/mol
Punto de fusión	283 K (10 °C)
Punto de ebullición	610 K (337 °C)
Índice de refracción (nD)	1,397

 

 

 

 

Informacion consultado de: wikipedia(2017). Acido Sulfurico. Propiedades. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

 APLICACIONES:

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.
En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60 % de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

Informacion consultado de: wikipedia(2017). Acido Sulfurico. Aplicaciones. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

Ácido carbónico

 FORMULA QUIMICA:   H₂CO₃

Informacion consultado de: wikipedia(2016). Acido Carbonico. General. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico

ESTRUCTURA TRIDIMENCIONAL:

 Caracteristicas:

*Angulo de Enlace: El acido Carbonico al tener la geometria molecular triangular los angulos de enlace son de 120 grados.

*Longitud de Enlace: La longitud de enlace que cuenta el acido carbonico es de Carbono(C) a Oxigeno(O) es de 116.3 picometros(pm) y de oxigeno a Hidrogeno(H) es de 97 picometros(pm). 

*Atomos Enlazantes: El acido carbonico un atomo de Carbono(C o color negro), 3 atomos de Oxigeno(O o color rojo) y 2 atomos de Hidrogeno(H o color blanco).

 

Informacion consultado de: wikipedia(2016). Acido Carbonico.Acido Carbonico. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico

PROPIEDADES: 

Apariencia	Incoloro
Densidad	1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar	62,03 g/mol

Informacion consultado de: wikipedia(2016). Acido Carbonico. Propiedades. Recuperado de:https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico

APLICACIONES:

El Ácido Carbónico es un ácido que ofrece características de sabor y acidez a los productos. Es consecuencia de la presencia de Dióxido de Carbono y agua en los alimentos. Entre las aplicaciones más comunes se encuentran:

• • Bebidas con gas saborizadas
• • Bebidas energéticas
• • Cerveza
• • Bebidas alcohólicas

Tanto los ácidos orgánicos como los inorgánicos se encuentran abundantemente en los sistemas naturales donde desempeñan funciones muy diversas desde metabolitos intermediarios hasta componentes de sistemas amortiguadores o tampón. Los ácidos se añaden a los alimentos naturales o procesados para beneficiarse de muchas de sus funciones naturales.

Informacion consultado de: Badui,S.(2000). Ingrepedia. Acido Carbonico. Recuperado de:http://www.hablemosclaro.org/ingrepedia/acido-carbonico.aspx#.WOsAqaLau00

Industria

Se utiliza en la industria en forma gaseosa: para fabricación de bebidas carbónicas, jardinería de calidad en invernaderos (aditivo atmosférico),industria química, soldadura al arco... en forma líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración...o bien sólida: como hielo seco para fabricación de helados y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales...

Medicina

El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares). ¿Qué características del bicarbonato sódico contribuyen a su eficacia como tampón biológico?

• El ion bicarbonato (HCO₃^-) se puede combinar con un protón (H⁺) para formar ácido carbónico (H₂CO₃), absorbiendo así protones de la disolución y elevando el pH sanguíneo.

• El ácido carbónico, que se puede formar a partir de CO₂ y agua, puede disociarse en H+ y HCO₃^- para proporcionar H⁺ y bajar el pH sanguíneo.

• El ácido carbónico, que se puede formar a partir del bicarbonato, se convierte en CO2 y agua mediante una reacción enzimática muy rápida.

• El CO₂, por ser volátil, puede ser rápidamente eliminado del organismo en cantidades variables mediante la respiración.

Informacion consultado de: Ponjuan,A. y León,R.(2017). EcuRed. Acido Carbonico. Recuperado de:https://www.ecured.cu/%C3%81cido_Carb%C3%B3nico